怎樣判斷電離與水解誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)弱

理論上是比較電離常數(shù)和水解常數(shù)的大小。酸（或堿）越弱，電離程度越小，對(duì)應(yīng)離子的水解程度越大。弱酸的酸式鹽即可水解又可電離，判斷誰(shuí)優(yōu)先，簡(jiǎn)單的方法就是檢測(cè)這種鹽的酸堿性。因?yàn)殡婋x優(yōu)先則顯酸性，水解優(yōu)先則顯堿性。

電離是什么意思

電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成帶相反電荷并自由移動(dòng)離子的過程，或不帶電的粒子在高壓電弧或者高能射線等的作用下，變成了帶電的粒子的過程。

電離不同于電解，電離過程不需要通電，而電解是通電后，電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子向兩極移動(dòng)并發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程，從這個(gè)意義上講，電離是電解的前提和條件。