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    氫化物的沸點(diǎn)怎么比較
    2021-01-17 13:31:02文/董玉瑩    
    同主族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，從上到下，逐漸升高；但氮、氧和氟的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)反應(yīng)，比下一周期的元素的氫化物的沸點(diǎn)要高，原因是NH3、H2O和HF分子間存在氫鍵。
    氫化物的沸點(diǎn)怎么比較
    氫化物
    氫化物是氫與其他元素形成的二元化合物。但一般科學(xué)技術(shù)工作中總是把氫同金屬的二元化合物稱氫化物，而把氫同非金屬的二元化合物稱某化氫。
    在周期表中，除稀有氣體外的元素幾乎都可以和氫形成氫化物，大體分為離子型、共價(jià)型和過(guò)渡型3類，它們的性質(zhì)各不相同。
    氫化物沸點(diǎn)
    氫化物沸點(diǎn)氫化物沸點(diǎn)氫化物沸點(diǎn)
    CH4—160℃PH3—88℃H2S—61℃
    SIH4—112℃ASH3—55℃HF+20℃
    SNH4—52℃HI—36℃HCL—85℃
    NH3—33℃H20+100℃HBR—67℃
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