氧化銅與稀硫酸反應的離子方程式

離子方程式：CuO+2H+=Cu2++2H2O。氧化銅（CuO）是一種銅的黑色氧化物，略顯兩性，稍有吸濕性。相對分子質(zhì)量為79.545，密度為6.3～6.9g/cm3，熔點1026℃。不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化銨及氰化鉀溶液，氨溶液中緩慢溶解，能與強堿反應。

稀硫酸化學性

基本性質(zhì)

稀硫酸使紫色石蕊變紅，因為稀硫酸顯酸性，酸可使石蕊變色，無色酚酞不變。

它還因為它的腐蝕性可用于除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

與活潑金屬作用

稀硫酸可以與活潑金屬反應生成氫氣（注：濃硫酸會使鐵鈍化，從而不能反應）：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

個別情況下可被還原為硫化氫：

4Mn+5H2SO4=4MnSO4+4H2O+H2S↑

與堿性氧化物作用

稀硫酸可以和堿性氧化物反應生成鹽和水：

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O