過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下的化學(xué)方程式

化學(xué)方程式：2H?O?=MnO?（催化劑）=2H?O+O?↑。過(guò)氧化氫（H?O?）常被稱(chēng)為“綠色氧化劑”，它和水都是極弱的電解質(zhì)，但它比水易電離，是一種二元弱酸。水電離生成H?O＋和OH－叫做水的自偶電離。與水一樣，H?O?也有極弱的自偶電離。

過(guò)氧化氫化學(xué)性質(zhì)

1、氧化性

過(guò)氧化氫具有很強(qiáng)的氧化性，是非常強(qiáng)的氧化劑。

2、還原性

和氯氣、高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)被氧化生成氧氣。

3.在10%試樣液10mL中，加稀硫酸試液（TS-241）5mL和高錳酸鉀試液（TS-193）1mL。應(yīng)有氣泡發(fā)生，且高錳酸鉀的紫紅色消失。對(duì)石蕊呈酸性，遇有機(jī)物易爆。

4.遇有機(jī)物、受熱分解放出氧氣和水，遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸反應(yīng)劇烈。為了防止分解，可以加入微量的穩(wěn)定劑，如錫酸鈉、焦磷酸鈉等等。

5.過(guò)氧化氫是一種極弱的酸，H2O2=(可逆)=H++HO2-（Ka=2.4×10-12），因此金屬的過(guò)氧化物可以看做是它的鹽。