鐵和鹽酸反應(yīng)的離子方程式

離子方程式：Fe+2H?=Fe2?+H?。反應(yīng)原理：Fe將鹽酸中的H黑置換出來?；瘜W(xué)方程式： Fe+2HCl=FeCl?+H?。鐵是一種相對活躍的金屬，在金屬活動序列中排在氫之前。它的化學(xué)性質(zhì)比較活躍，是一種很好的還原劑。鐵不能在空氣中燃燒，但它能在氧氣中劇烈燃燒。

鹽酸

鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，屬于一元無機(jī)強(qiáng)酸，工業(yè)用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強(qiáng)烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%）具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后氯化氫氣體會揮發(fā)，與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現(xiàn)酸霧。

鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進(jìn)食物消化、抵御微生物感染。是氯化氫（HCl）的水溶液，屬于一元無機(jī)強(qiáng)酸，工業(yè)用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強(qiáng)烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%）具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后氯化氫氣體會揮發(fā)，與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現(xiàn)酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進(jìn)食物消化、抵御微生物感染。