氧化性和還原性強弱判斷規(guī)律

判斷方法：1、失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱；2、陽離子的電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強；3、越活潑的非金屬氧化性越強，其對應的陰離子還原性越弱；4、不同的還原劑與同種氧化劑反應，反應越容易，說明還原劑的還原性越強；5、不同的氧化劑與同一還原劑反應，反應越容易，說明氧化劑的氧化性越強。

氧化性介紹

物質在化學反應中得電子的能力

處于高價態(tài)的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：O2，Cl2；部分高價金屬：Fe3+，MnO4-等等。

處于低價態(tài)的物質一般具有還原性（如：部分金屬單質（中學階段認為金屬單質只具有還原性，實際上負價金屬非常常見），部分非金屬陰離子：Br-，I-等等。

處于中間價態(tài)的物質一般兼具還原性和氧化性。

還原性介紹

還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。物質含有的粒子失電子能力越強，物質本身的還原性就越強；反之越弱，而其還原性就越弱。