正極發(fā)生氧化反應還是還原反應

正極發(fā)生還原反應。在原電池中，發(fā)生的反應是氧化還原反應。發(fā)生氧化反應的一極上有電子流出，做負極，失去電子的物質(zhì)是還原劑。電子通過原電池的負極經(jīng)導線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應。

將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。原電池就是通過化學反應實現(xiàn)化學能向電能轉(zhuǎn)化的。原電池正負電極的判斷方法:

(1)根據(jù)電極材料：較活潑一極為負，較不活潑的一極為正(與電解質(zhì)反應得失電子)；

(2)根據(jù)兩極發(fā)生的反應：發(fā)生氧化反應的一極為負，還原反應的一極為正；

(3)根據(jù)電極增重還是減重：溶解或減輕的一極為負，增加或放出氣泡的一極為正；(鉛酸電池Pb-PbO2可作為經(jīng)典特例：放電時，由于正極PbO2反應后變?yōu)镻bSO4，負極Pb反應后也變?yōu)镻bSO4，重量均有增加，溶液溶質(zhì)H2SO4有所減少。)

(4)根據(jù)電子或電流流動方向：電流方向：正→負；電子流向：負→正；

(5)根據(jù)溶液中離子運動方向：陰離子移向的一極為負，陽離子移向的一極為正。