電解鹽水會產(chǎn)生什么

產(chǎn)生鈉單質(zhì)和氯氣。2NaCl+2H2O=Cl2(氣體)+H2（氣體）+2NaOH。在水中，氯以離子形式存在，電解時，在陰極的電子順導(dǎo)線跑向陽極，并聚集在陽極，溶液中的氯離子在陽極得到電子，達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，生成氯單質(zhì)，即氯氣。

原理

在食鹽水里氯化鈉完全電離，水分子是微弱電離的，因而存在著Na+、H+、Cl-、OH-四種離子。即：

NaCl=Na++Cl-

H2O?H++OH-（可逆）

在電場的作用下，帶負(fù)電的OH-和Cl-移向陽極，帶正電的Na+和H+移向陰極。

在陽極，Cl-比OH-容易失去電子被氧化成氯原子，氯原子兩兩結(jié)合成氯分子放出氯氣。即：

2Cl--2e=Cl2↑(氧化反應(yīng))

在陰極，H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷從陰極獲得電子被還原為氫原子，氫原子兩兩結(jié)合成氫分子從陰極放出氫氣。即：

2H++2e=H2↑(還原反應(yīng))

H在陰極上不斷得到電子而生成氫氣放出，破壞了附近的水的電離平衡，因而水分子大量電離成H和OH，且生成OH的快慢遠(yuǎn)大于其向陽極定向運(yùn)動的速率。因此，陰極附近的OH大量增加，使溶液中產(chǎn)生氫氧化鈉：

OH-+Na+=NaOH

所以電解飽和食鹽水的總的化學(xué)方程式可以表示如下：

2NaCl+2H2O=通電=2NaOH+H2↑+Cl2↑