物理性質和化學性質的概念 怎么判斷物理性質和化學性質

物理性質一是指物質不需要經過化學變化就表現(xiàn)出來的性質，二是指物質沒有發(fā)生化學反應就表現(xiàn)出來的性質?；瘜W性質是物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。

物理性質和化學性質的概念

物理性質一是指物質不需要經過化學變化就表現(xiàn)出來的性質，二是指物質沒有發(fā)生化學反應就表現(xiàn)出來的性質?；瘜W性質是物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。

物質的物理性質如：顏色、氣味、狀態(tài)、是否易融化、凝固、升華、揮發(fā)，還有些性質如熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等，可以利用儀器測知。還有些性質，通過實驗室獲得數(shù)據(jù)，計算得知，如溶解性、密度等。在實驗前后物質都沒有發(fā)生改變。這些性質都屬于物理性質。

怎么判斷物理性質和化學性質

化學性質是物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。如所屬物質類別的化學通性：酸性、堿性、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性及一些其它特性?；瘜W性質與化學變化是任何物質所固有的特性，如氧氣這一物質，具有助燃性為其化學性質；同時氧氣能與氫氣發(fā)生化學反應產生水，為其化學性質。

一、化學性質：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、腐蝕性、酸性、堿性。

1、可燃性：在規(guī)定的試驗條件下，材料或制品進行有焰燃燒的能力。如木材燃燒就是可燃性。

2、助燃性：可燃物能在某物質中燃燒，就說這種物質具有助燃性。如氧氣助可燃物燃燒就是助燃性。

3、還原性：還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。比如氫氣與氧氣反應，氫氣體現(xiàn)還原性。

二、物理性質：溶解性、熔點、沸點、凝固點、揮發(fā)性、顏色、導電性、導熱性。

1、熔點：物質的熔點，即在一定壓力下，純物質的固態(tài)和液態(tài)呈平衡時的溫度。

2、沸點：沸騰是在一定溫度下液體內部和表面同時發(fā)生的劇烈汽化現(xiàn)象。

3、揮發(fā)性：揮發(fā)性是指可揮發(fā)的性質或狀態(tài)，揮發(fā)的性質和狀態(tài)，揮發(fā)性是指化合物由固體或液體變?yōu)闅怏w或蒸汽的過程。

化學性質判斷方法

如可燃性、穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性、熱穩(wěn)定性、酸性、堿性、氧化性、助燃性、還原性、絡合性、毒性、腐蝕性、金屬性、非金屬性跟某些物質起反應呈現(xiàn)的現(xiàn)象等。用使物質發(fā)生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。

例如，碳在空氣中燃燒生成二氧化碳；鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；加熱KClO3到熔化，可以使帶火星的木條復燃，表明KClO3受熱達較高溫度時，能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產生O2的化學性質?；瘜W性質的特點是測得物質的性質后，原物質消失了。

如人們可以利用燃燒的方法測物質是否有可燃性，可以利用加熱看其是否分解的方法，測得物質的穩(wěn)定性。物質在化學反應中表現(xiàn)出的氧化性、還原性、各類物質的通性等，都屬于化學性質。

物理性質判斷方法

如可燃性、不穩(wěn)定性、酸性、堿性、氧化性、還原性、絡合性、腐蝕性、跟某些物質起反應呈現(xiàn)的現(xiàn)象等。用使物質發(fā)生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。

例如，碳在空氣中燃燒生成二氧化碳；鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；加熱

KClO3到熔化，可以使帶火星的木條復燃，表明KClO3受熱達較高溫度時，能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產生O2的化學性質。