化學(xué)反應(yīng)限度是什么 可以改變嗎

可以。限度就是達(dá)到平衡狀態(tài)，而外界條件改變時(shí)，平衡是可以移動(dòng)的?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度受溫度、濃度、壓強(qiáng)（有氣體參加）等因素的影響，對(duì)已經(jīng)達(dá)到限度的可逆反應(yīng)，若改變以上條件，其反應(yīng)限度將會(huì)改變。

化學(xué)反應(yīng)限度可以改變嗎

可以。限度就是達(dá)到平衡狀態(tài)，而外界條件改變時(shí)，平衡是可以移動(dòng)的?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度受溫度、濃度、壓強(qiáng)（有氣體參加）等因素的影響，對(duì)已經(jīng)達(dá)到限度的可逆反應(yīng)，若改變以上條件，其反應(yīng)限度將會(huì)改變。

可逆反應(yīng)特點(diǎn)

1、反應(yīng)不能進(jìn)行到底.可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物；

2、可逆反應(yīng)一定是同一條件下能互相轉(zhuǎn)換的反應(yīng)，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣；

3、在理想的可逆過程中，無摩擦、電阻、磁滯等阻力存在，因此不會(huì)有功的損失；

4、在同一時(shí)間發(fā)生的反應(yīng)；

5、同增同減；

6、書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)用雙箭頭表示，箭頭兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物、生成物。通常將從左向右的反應(yīng)稱為正反應(yīng)，從右向左的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)；

7、可逆反應(yīng)中的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下同時(shí)向相反方向進(jìn)行，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體。在不同條件下能向相反方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)不能稱為可逆反應(yīng)。

化學(xué)反應(yīng)限度是什么

化學(xué)反應(yīng)限度就是在給定條件下，研究可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到的最大程度，也即化學(xué)反應(yīng)動(dòng)態(tài)平衡。 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，它的意義是化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)換率。