初三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)有哪些

初三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg。金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子。

初三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)

金屬活動(dòng)性

1.金屬活動(dòng)性順序：

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2.金屬活動(dòng)性順序的意義：

在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

3.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：

(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。

酸、堿、鹽的溶解性

1.常見鹽與堿的溶解性：

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2.八個(gè)常見的沉淀物：

氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3.四微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)

CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的.原因)

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)

MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

4.三個(gè)不存在的物質(zhì)：

氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)

有氣體、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))

1.不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng);

2.不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng);

3.KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物。

初三化學(xué)必背常見的化學(xué)變化知識(shí)點(diǎn)

1.物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

2.化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成新的物質(zhì)?；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

3.物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5.純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2;O2;CO2;P2O5等。