共價(jià)鍵數(shù)目怎么算 什么叫共價(jià)鍵數(shù)

共價(jià)鍵數(shù)目怎么算：一個(gè)CH4里面有4個(gè)C-H鍵，所以1molCH4里面有4共價(jià)鍵。硅和金剛石的話是原子晶體，你看看它們的正四面體的晶體結(jié)構(gòu)（以金剛石為例）一個(gè)碳原子外面連有4個(gè)C-C鍵，每一個(gè)C-C鍵被兩個(gè)碳原子共用，就相當(dāng)于每個(gè)碳原子占有的鍵是4÷2=2個(gè)，所以是2mol。

共價(jià)鍵數(shù)目怎么算

一個(gè)CH4里面有4個(gè)C-H鍵，所以1molCH4里面有4共價(jià)鍵。

硅和金剛石的話是原子晶體，你看看它們的正四面體的晶體結(jié)構(gòu)（以金剛石為例）

一個(gè)碳原子外面連有4個(gè)C-C鍵，每一個(gè)C-C鍵被兩個(gè)碳原子共用，就相當(dāng)于每個(gè)碳原子占有的鍵是4÷2=2個(gè)，所以是2mol。

在共價(jià)鍵的形成過(guò)程中，因?yàn)槊總€(gè)原子所能提供的未成對(duì)電子數(shù)是一定的，一個(gè)原子的一個(gè)未成對(duì)電子與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)后，就不能再與其它電子配對(duì)，即，每個(gè)原子能形成的共價(jià)鍵總數(shù)是一定的，這就是共價(jià)鍵的飽和性。

共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系，是定比定律的內(nèi)在原因之一。

共價(jià)鍵在發(fā)生均裂時(shí)，成鍵電子平均分給兩個(gè)原子（團(tuán)），均裂產(chǎn)生的帶單電子的原子（團(tuán)）稱為自由基，用“R·”表示，自由基具有反應(yīng)活性，能參與化學(xué)反應(yīng)，自由基反應(yīng)一般在光或熱的作用下進(jìn)行。

什么叫共價(jià)鍵數(shù)

共價(jià)鍵是兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子,組成比較穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu).

共價(jià)鍵數(shù)指的是共用電子對(duì)數(shù).如HCl共用一對(duì)電子,所以含有1個(gè)共價(jià)鍵；NH3分子中,每個(gè)氫和氮共用一對(duì)電子,所以NH3共含有3個(gè)共價(jià)鍵。

共價(jià)鍵數(shù)目怎么算

一個(gè)CH?里面有4個(gè)C-H鍵，所以1molCH?里面有4共價(jià)鍵，二氧化硅的話有一點(diǎn)不同：同樣是正四面體結(jié)構(gòu)，每一個(gè)Si周圍是有4個(gè)Si-O鍵，但是不存在Si共用，每個(gè)Si鍵就屬于這個(gè)硅原子，所以是4mol。

共價(jià)鍵，是化學(xué)鍵的一種，兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu)，像這樣由幾個(gè)相鄰原子通過(guò)共用電子并與共用電子之間形成的一種強(qiáng)烈作用叫做共價(jià)鍵。其本質(zhì)是原子軌道重疊后，高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。