堿的通性及化學(xué)方程式 堿的化學(xué)名稱是什么

堿的通性有堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，堿能使無(wú)色的酚酞試劑變紅。堿加酸性氧化物生成鹽和水，堿加酸生成鹽和水（也叫中和反應(yīng)）等。使酸堿指示劑變色，如：使石蕊變藍(lán),使酚酞變紅。堿+酸性氧化物=鹽+水，如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

堿的通性及化學(xué)方程式

堿的通性有堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，堿能使無(wú)色的酚酞試劑變紅。堿加酸性氧化物生成鹽和水，堿加酸生成鹽和水（也叫中和反應(yīng)）等。

1.使酸堿指示劑變色

如：使石蕊變藍(lán),使酚酞變紅

2.堿+酸性氧化物=鹽+水

如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

注：酸性氧化物不等于非金屬氧化物，但在初中化學(xué)教學(xué)中一般認(rèn)為是非金屬氧化物。

3.堿+酸=鹽+水（也叫中和反應(yīng)）

如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

4.堿+鹽=新堿+新鹽（新堿和新鹽至少有一種是沉淀,或新堿是難電離易揮發(fā)的一水合氨）

①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

②Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

條件：滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件（生成物中有沉淀、氣體生成或水）；反應(yīng)物必須可溶于水

5.不溶性堿=加熱+金屬氧化物+水

舉例：Cu(OH)2?CuO+H2O即使?jié)M足復(fù)分解反應(yīng)的條件，卻不是屬于堿與鹽的反應(yīng)，因?yàn)镃aCO3不溶于水。

堿的化學(xué)名稱是什么

堿的分類不同，化學(xué)名稱不同，例如工業(yè)堿：工業(yè)純堿（碳酸鈉Na2CO3）、工業(yè)燒堿（氫氧化鈉NaOH）、工業(yè)重堿（NaHCO3）。食用堿：食用純堿(與工業(yè)純堿的分子式相同：NaHCO3）和食用小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO3)。

堿的分類

1. 按一個(gè)堿分子電離出氫氧根離子的個(gè)數(shù)分：一元堿 二元堿 多元堿

2. 按溶解性分：可溶性堿 微溶性堿 難溶性堿

3. 按電離能力分：強(qiáng)堿 弱堿