鹽的化學(xué)性質(zhì)是什么 鹽的物理性質(zhì)

鹽在化學(xué)中，是指一類金屬離子或銨根離子(NH?+)與酸根離子結(jié)合的化合物。鹽的化學(xué)性質(zhì)是指鹽可以和酸反應(yīng)深沉新鹽加新酸等。鹽的化學(xué)性質(zhì)：鹽+酸→新鹽+新酸(強酸→弱酸)，這里的鹽可以是不溶性鹽。

鹽的化學(xué)性質(zhì)

(1)鹽+酸→新鹽+新酸(強酸→弱酸)，這里的鹽可以是不溶性鹽。

2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl，碳酸不穩(wěn)定會繼續(xù)分解成水和二氧化碳。

(2)堿(可溶)+鹽(可溶)→新堿+新鹽

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

(3)鹽(可溶)+鹽(可溶)→兩種新鹽

CuSO4+BaCl2→BaSO4↓+CuCl2。

(4)鹽+金屬(某些)→新金屬+新鹽(反應(yīng)中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來)

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

鹽的物理性質(zhì)

在化學(xué)上，鹽是由陽離子(正電荷離子)與陰離子(負(fù)電荷離子)所組成之中性(不帶電荷)離子化合物。鹽的顏色可以是純潔透明的(如氯化鈉)、不透明的或者是帶有金屬光澤的(如黃鐵礦)。

鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，合鹽分為復(fù)鹽和絡(luò)鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，堿式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，復(fù)鹽溶于水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽;絡(luò)鹽溶于水時，可生成與原鹽不相同的復(fù)雜離子的合鹽-絡(luò)合物。

鹽的概念

鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，合鹽分為復(fù)鹽和絡(luò)鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，堿式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，復(fù)鹽溶于水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽；絡(luò)鹽溶于水時，可生成與原鹽不相同的復(fù)雜離子的合鹽－絡(luò)合物。

通常在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不可溶的鹽會是固態(tài)，但也有例外，例如熔鹽及離子液體?？扇茺}的溶液及熔鹽有導(dǎo)電性，因此可作為電解質(zhì)。包括細(xì)胞的細(xì)胞質(zhì)、血液、尿液及礦泉水中都含有許多不同的鹽類。