氧化還原反應口訣 有哪些規(guī)律

升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。升失氧，降得還，劑性正相反，氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑還原劑相依相存永不離。前兩行也可以是：上失氧，下得還。

氧化還原反應口訣是什么

升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。升失氧，降得還，劑性正相反，氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑還原劑相依相存永不離。前兩行也可以是：上失氧，下得還。

氧化還原反應口訣解釋：化合價上升失電子被氧化，本身作為還原劑；化合價下降得電子被還原，本身作為氧化劑。

升失氧還氧（化合價升高，失去電子，氧化反應，還原劑，被氧化）。

降得還氧還（化合價降低，得到電子，還原反應，氧化劑，被還原）。

在無機反應中，有元素化合價升降，即電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學反應是氧化還原反應。在有機反應中，有機物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應。

氧化還原反應分歧化反應、歸中反應等類型。歧化反應即反應中同一元素從一個價態(tài)轉(zhuǎn)化為兩個價態(tài)。一個高價態(tài)，一個低價態(tài)，也就是說同一物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑。歸中反應是指同一元素的不同價態(tài)升至或降至同一個價態(tài)。但要注意符合化合價不能交叉的原理。

氧化還原反應規(guī)律

氧化還原反應中，存在以下一般規(guī)律：

強弱律：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

價態(tài)律：

元素處于最高價態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只具有還原性；處于中間價態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。

轉(zhuǎn)化律：

同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應時，元素的氧化數(shù)只接近而不交叉，最多達到同種價態(tài)。

優(yōu)先律：

對于同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。

守恒律：

氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。