高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式 中棉花的作用

高錳酸鉀制氧氣的化學方程式：2KMnO?=加熱=K?MnO?+MnO?+O?↑；高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式：高錳酸鉀→（加熱）錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。高錳酸鉀可以制取氧氣，但高錳酸鉀不與氧氣反應，因為它們兩個均為氧化劑，無法發(fā)生反應。

高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式

高錳酸鉀制氧氣的化學方程式是：2KMnO?=△=K?MnO?+MnO?+O?↑在高錳酸鉀制取氧氣的實驗中需要加熱一段時間才能收集到氧氣（主要是活化能的緣故），因此寫方程式時“加熱”這一反應條件必不可少。

高錳酸鉀是一種強氧化劑，為黑紫色、細長的棱形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤，無臭，與某些有機物或易氧化物接觸，易發(fā)生爆炸，溶于水、堿液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式為KMnO4，分子量為158.034。熔點為240°C，但接觸易燃材料可能引起火災。在化學品生產中，廣泛用作氧化劑。

高錳酸鉀制取氧氣中棉花的作用

在實驗室使用高錳酸鉀制取氧氣時，在試管口塞入一團棉花的主要作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管。高錳酸鉀在加熱時會迅速分解，產生的氧氣流可能將高錳酸鉀的微小顆粒帶進導氣管，進而進入水槽或集氣瓶，使收集到的氧氣帶有一定的顏色，影響實驗結果的觀察和判斷。此外，棉花還能起到一定的緩沖作用，減少實驗中的風險。

高錳酸鉀制取氧氣為什么試管朝下

高錳酸鉀制取氧氣時，試管口朝下的主要原因是防止冷凝水回流到熱的試管底部，從而避免試管炸裂。在加熱高錳酸鉀的過程中，它會放出水蒸氣，如果試管口向上傾斜，這些水蒸氣會在試管口凝結成水珠，然后可能倒流回試管底部，由于試管底部的溫度高于試管口，這樣的溫差可能導致試管破裂。因此，將試管口略微向下傾斜，可以有效地防止這種情況發(fā)生。