碳酸是什么酸 碳酸的性質(zhì)

碳酸是一種二元弱酸，化學(xué)式為H2CO3，電離常數(shù)都很小。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.033mol/L，pH為5.6，pKa1=6.35，pKa2=10.33。碳酸酸性極低，其飽和水溶液pH約為5.6，其水溶液顯酸性故可以使指示劑變色（可以使石蕊溶液變紅色）。

碳酸是什么酸

碳酸是一種二元弱酸。碳酸的鹽稱為碳酸氫鹽（或碳酸氫鹽）和碳酸鹽。它僅以鹽（碳酸鹽）、酸鹽（碳酸氫鹽）、胺（氨基甲酸）和酰氯（羰酰氯）的形式存在。其飽和水溶液pH約為5.6，密度為1.67，熔點(diǎn)為86.6℃，其水溶液顯酸性可以使指示劑變色。

碳酸（carbonic acid）是唯一的無機(jī)碳酸，古稱空氣酸或空中酸，化學(xué)式為H?CO?，它有時(shí)也是水中二氧化碳溶液的名稱，其中含有少量的H?CO?。碳酸的鹽稱為碳酸氫鹽（或碳酸氫鹽）和碳酸鹽。它僅以鹽（碳酸鹽）、酸鹽（碳酸氫鹽）、胺（氨基甲酸）和酰氯（羰酰氯）的形式存在。

碳酸其飽和水溶液pH約為5.6，密度為1.67，熔點(diǎn)為86.6℃，其水溶液顯酸性可以使指示劑變色（可以使石蕊溶液變紅色），碳酸具有一定腐蝕性，易分解，受熱會(huì)在水的催化下分解，釋放大量氣泡，形成二氧化碳和水，因?yàn)槠錇樗嵝曰衔铮士梢耘c堿性物質(zhì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水。碳酸多應(yīng)用于碳酸飲料、化工、環(huán)境保護(hù)等方面。

碳酸的性質(zhì)

純的碳酸分子的酸性要比一元酸甲酸要高，但因?yàn)榧兊奶妓岱肿釉谧匀粭l件下是不可能存在的，碳酸一般僅以碳酸水溶液的形式存在，碳酸水溶液為二氧化碳、水和碳酸分子的混合物，碳酸分子相較于二氧化碳來說較少，所以碳酸水溶液所形成的酸性相對(duì)較低，其飽和水溶液pH約為5.6，密度為1.67，熔點(diǎn)為86.6℃，沸點(diǎn)為241℃。

碳酸水溶液顯酸性所以其能夠使酸性指示劑變色（即可以使石蕊溶液變紅色）。雨水也是因?yàn)樵诳諝庵腥谶M(jìn)了二氧化碳，形成碳酸，所以呈酸性。

碳酸的用途

有時(shí)，碳酸也會(huì)給我們?nèi)粘Ｉ顜砺闊?。地面上的二氧化碳?xì)怏w溶于水，生成碳酸。當(dāng)?shù)孛嫠疂B入地下時(shí)，碳酸也被帶到地下，并與地下石灰?guī)r里不溶于水的碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成可溶于水的碳酸氫鈣。含有碳酸氫鈣的水稱為“硬水”，因此地下水都屬于“硬水”。江河里的水不含碳酸氫鈣，不是“硬水”。

有些地方所用的自來水的水源是地下水，在煮開水時(shí)，水中的碳酸氫鈣受熱分解成碳酸鈣、二氧化碳和水。碳酸鈣是不溶解在水中的沉淀物，它沉積在水壺和鍋爐的壁上，天長(zhǎng)日久便成為一層白色的很堅(jiān)硬的物質(zhì)，稱為鍋垢（俗稱水堿）。這層碳酸鈣的導(dǎo)熱性很差，因此燒水時(shí)會(huì)浪費(fèi)燃料。如果鍋爐和管道中的鍋垢太厚，還有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)。所以，工業(yè)生產(chǎn)中總是把“硬水”先用化學(xué)方法除去或減少碳酸鈣，使它軟化以后再用。