復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么

復(fù)分解反應(yīng)條件：1、反應(yīng)物、生成物的種類要求：反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物。2、反應(yīng)前后物質(zhì)變化的組合形式：即反應(yīng)是否“互相交換成分”。3、反應(yīng)規(guī)律和條件：反應(yīng)的規(guī)律和條件一定要記牢，可利用口訣記憶。

復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件

1.生成難溶的物質(zhì):如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀.

2.生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如生成CO2、H2S等氣體

3.生成難電離的物質(zhì)：如生成H2O、弱酸、弱堿等.有弱電解質(zhì)生成.

復(fù)分解反應(yīng)類型包括

1、雙交換反應(yīng)：這種反應(yīng)類型通常涉及兩對(duì)離子或分子的交換。例如，酸和堿之間可以發(fā)生雙交換反應(yīng)，即H+和OH-交換位置，生成水和鹽。這種反應(yīng)類型可以表示為AB+CD→AD+CB。

2、雙水解反應(yīng)：這種反應(yīng)類型是指弱酸陰離子和弱堿陽離子在水溶液中相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。例如，Al3+離子和HCO3-離子可以發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w。這種反應(yīng)類型可以表示為Al3++3HCO3-→Al（OH）3↓+3CO2↑。

3、中和反應(yīng)：這種反應(yīng)類型是指酸和堿之間發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的過程。例如，鹽酸HCl和NaOH可以發(fā)生中和反應(yīng)，生成NaCl和H2O。這種反應(yīng)類型可以表示為H++OH-→H2O。

4、沉淀反應(yīng)：這種反應(yīng)類型是指一種或多種離子以固體形式從溶液中沉淀出來。例如，硫酸鋇可以沉淀出來，當(dāng)加入硫酸鈉到含有鋇離子的溶液中時(shí)。這種反應(yīng)類型可以表示為Ba2++SO42-→BaSO4↓。

5、氧化還原反應(yīng)：這種反應(yīng)類型是指一種或多種物質(zhì)被氧化，另一種或多種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。例如，氫氣和氧氣可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成水。這種反應(yīng)類型可以表示為2H2+O2→2H2O。

復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 。

其實(shí)質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種化合物在反應(yīng)體系中（大部分情況為水溶液）交換離子，結(jié)合成難電離的沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（最常見的為水），使反應(yīng)體系中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)向著離子濃度降低的方向進(jìn)行的反應(yīng) 。

分解反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的常見的四大基本反應(yīng)類型之一，是指由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，可以簡單理解為一變多。其中部分反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，部分為非氧化還原反應(yīng)。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，分解反應(yīng)可以被分為不同的類別。此外，只有化合物才能發(fā)生分解反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)的條件

對(duì)于生成物來說：如果有沉淀、或氣體、或水生成，那么就符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的的條件，這是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的必要條件

對(duì)于反應(yīng)物來說：金屬氧化物與酸反應(yīng)，酸要溶于水，且一般為強(qiáng)酸;堿與酸反應(yīng)，至少有一種溶于水，酸一般為強(qiáng)酸;堿與鹽反應(yīng)，兩者均要溶于水;酸與鹽反應(yīng)，酸要溶于水，鹽要溶于酸;鹽與鹽反應(yīng)，兩者均要溶于水，這是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的基本條件。

有的同學(xué)只顧生成物中是否滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，就盲目確認(rèn)。堿+酸性氧化物一鹽+水，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。雖然此反應(yīng)生成物中有沉淀析出，但對(duì)照定義，可知此反應(yīng)卻不是復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)镃O2與Ca(OH)2并沒有相互交換成分，因此判斷時(shí)，必須把定義和條件結(jié)合起來共同考慮。

有的同學(xué)片面認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)一定要在水溶液中進(jìn)行離子交換才能進(jìn)行。其實(shí)不然，某些復(fù)分解反應(yīng)也能在干燥條件下發(fā)生，如熟石灰與硝酸銨研磨便能反應(yīng)。

還有的同學(xué)硬背定義和條件，認(rèn)為硫酸和氯化鈉溶液能發(fā)生下列反應(yīng)：H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑。經(jīng)分析知道，假設(shè)反應(yīng)能發(fā)生，生成的氯化氫幾乎全部溶于反應(yīng)體系的水中不能逸出，故此反應(yīng)實(shí)際上是不能進(jìn)行到底的。