必考初三化學方程式歸納

很多同學都需要背誦化學方程式，小編整理了一些必考化學方程式，大家一起來看看吧。

化學方程式整理

化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl

分解反應

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2（MnO2）=2H2O+O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫CaO+CO2↑

置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法)：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

化學知識點整理

1.化學變化：生成了其它物質的變。

2.物理變化：沒有生成其它物質的變化。

3.物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質，如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。

4.化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。

5.常用儀器及使用方法

1、用于加熱的儀器－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

2、測容器－－量筒（視線與量筒內液體凹液面的最低點保持水平）。

3、稱量器－－托盤天平（左物右碼）。

4、加熱器皿－－酒精燈。

5、離子：帶電荷的原子或原子團。

原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。

6、混合物：組成中有兩種或多種物質。

常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

純凈物：組成中只有一種物質。

7、稀有氣體(氦、氖、氬、氪、氙的總稱)：沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。通電時能發(fā)出不同顏色的光。化學性質很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。

8、指示劑的使用：紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色;無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

9、催化劑(觸媒):在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。

10、硬水與軟水:硬水:含鈣、鎂化合物較多的水。

軟水:含鈣、鎂化合物較少的水。硬水通過煮沸或蒸餾可轉化為軟水。

鑒別方法:A加入肥皂水，產生肥皂泡較多的是軟水，軟少的是硬水。B蒸干殘渣較多的是硬水，殘渣較少的是軟水。

以上就是一些初中化學方程式的相關信息，供大家參考。